Webdensidade do (ch3)3coh = 0,789g/ml. D = m / v 1 mol ___ 74,0 g. 15ml x _____ 11,835 g. 2o usar o fator. (i) como o hcl é um ácido forte ele se dissocia facilmente, pois a molécula de cl ficará. Relatorio universidade federal do maranhão centro. Coletar a fração que destilar entre 49 e 51 c. Agitar em um tubo de ensaio, 0,1 ml do halogeneto com. Na literatura encontramos que os. Uma reação de substituição é um processo no qual um átomo ou um grupo de átomos em.

Websínteses de compostos orgânicos 1) objetivos: Síntese e caracterização dos compostos hidratação do cicloexeno (adição eletrofílica) oh h2o/h+ síntese de éter. A purifi cação foi. Webintrodução síntese orgânica é um ramo da química orgânica que estuda a construção de moléculas orgânicas a partir de reações. As aplicações desse composto se. Ligaes co e oh. Alerta sobre risco à saúde. Webalerta sobre risco à saúde. Paraba centro de cincias exatas e da natureza departamento de qumica qumica orgnica experimental. Sntese do cloreto de.

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A reação de substituição nucleofílica (sn) é uma das mais importantes e mais estudadas em química.

O terc-butanol reage com o ácido clorídrico e forma o cloreto de terc-butila, e o produto é purificado por destilação. Esta é uma reação utilizada em cursos de graduação para exemplificar a reação de substituição nucleofílica, que segue o mecanismo unimolecular - SN1.

Reagentes Materiais
50 mL terc-butanol 3 balões de 50/100 mL monotubulados
50 mL HCl 37% Aparato para destilação fracionada
50 mL NaHCO3 10 %
Na2SO4 /MgSO4 Funil de separação 125/ 250 mL

Procedimento
Em um funil de separação adicione 50 mL de terc-butanol e 50 mL de ácido clorídrico concentrado, previamente esfriado em banho de gelo. Durante 30 minutos, agite a mistura de forma vigorosa cada pouco, deixando liberar a pressão interna cada 2-3 minutos abrindo a tampa.
Deixe a mistura descansando por alguns minutos para que ocorra a separação das fases. Descarte a fase inferior em resíduos ácidos. Lave o haleto com 10 mL de solução de NaHCO3 10 % e depois com 10 mL de água.
Adicione 1 g de cloreto de cálcio anidro para secar o produto da reação. Filtre o líquido por um funil de papel pregueado para um balão de 50 mL seco, adicione 2-3 pedras porosas.
Monte a aparelhagem para uma destilação fracionada, utilizando vidrarias para volumes pequenos para diminuir as perdas de material. Colete a fração que destila a 49-51 oC em um balão seco e previamente pesado. Esfrie o balão coletor com banho de gelo. Se inicialmente o líquido que destila está turvo, suspenda a destilação e seque novamente o produto antes de continuar. Pese o produto e calcule a porcentagem de rendimento. Guarde em um frasco rotulado com o nome e fórmula do composto e o número do grupo.

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